Uma equação química pode parecer um quebra-cabeça de números, mas o ponto de partida é mais simples: contar os átomos antes e depois da reação. Na combustão do metano, por exemplo, CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O, há carbono, hidrogênio e oxigênio dos dois lados. Balancear é ajustar a quantidade de moléculas para conservar cada tipo de átomo.
Comece pelo que não muda
As fórmulas indicam quais átomos formam cada substância; os coeficientes, escritos antes das fórmulas, indicam quantas moléculas participam. Por isso, alterar o índice de uma fórmula, como transformar H₂O em H₂O₂, muda a substância e não é uma forma de balancear. O ajuste deve ser feito nos coeficientes.
Conte elemento por elemento
Na equação do metano, há um carbono à esquerda e um à direita, então o carbono já está balanceado. Os quatro hidrogênios do CH₄ pedem o coeficiente 2 diante da água: CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Agora há quatro oxigênios nos produtos, portanto são necessárias duas moléculas de O₂ nos reagentes.
Faça a conferência final
A equação balanceada fica CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. A conferência confirma um carbono, quatro hidrogênios e quatro oxigênios em cada lado. Em exercícios, deixe para ajustar por último elementos que aparecem em várias substâncias; e, ao terminar, confira todos os átomos outra vez. A contagem é mais confiável do que tentar adivinhar os números.