Se você acrescenta água a uma solução colorida, a cor costuma ficar menos intensa. Isso não significa que o soluto desapareceu: em uma diluição, adiciona-se solvente e a mesma quantidade de soluto passa a ocupar um volume maior. A concentração diminui porque há menos soluto por unidade de volume.
O que permanece constante
Considere 100 mL de uma solução de concentração 2 mol/L e suponha que ela seja diluída até atingir 500 mL. Se não houver perda de soluto, a quantidade de matéria dissolvida continua a mesma; o que aumenta é o volume final. Essa distinção é a chave para não tratar a diluição como se fosse uma reação química.
Use a relação de diluição
Quando a quantidade de soluto se conserva, podemos usar C₁V₁ = C₂V₂, em que C representa a concentração e V, o volume. Aplicando os dados do exemplo, C₂ = (2 mol/L × 100 mL) ÷ 500 mL = 0,4 mol/L. Os volumes podem permanecer em mililitros nesse cálculo porque estão na mesma unidade e se cancelam.
Não confunda preparo e cálculo
No cálculo, 500 mL é o volume final da solução, não o volume de água a acrescentar. Em uma preparação real, adiciona-se água até alcançar esse volume final, pois os volumes dos líquidos não devem ser presumidos como simplesmente aditivos em qualquer situação. Para exercícios, lembre-se do essencial: diluir reduz a concentração, mas, sem perdas, conserva a quantidade de soluto.